Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ．
（2）在元素周期表中，E元素位于第    周期    族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型    ．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D₂的平均反應(yīng)速率為    ．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是    （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t₁時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t₁時(shí)間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了    ；t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是    ．寫出開始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．
A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，則A為氫元素；
B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B為碳元素；
D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則D為氧元素．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M為HCHO；C原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素．
E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一，則E為Fe元素．
解答：解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，則A為氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B為碳元素；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則D為氧元素．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M為HCHO；C原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素．
E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一，則E為Fe元素．
即A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素；E為Fe元素．化合物M為HCHO．
（1）化合物M為甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．
故答案為：HCHO．
（2）E為Fe元素，質(zhì)子數(shù)為26，處于第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3d⁶4s²．
故答案為：四；Ⅷ；3d⁶4s²．
（3）C為氮元素，D為氧元素；氮元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，所以元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C＞D．
故答案為：＞．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①由圖曲線A可知，3min內(nèi)濃度CD₂變化為0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D₂）=×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min內(nèi)v（D₂）==0.0117mol/（L?min）．
故答案為：0.0117mol/（L?min）．
②由圖象曲線A、B的變化可知，曲線B到達(dá)平衡時(shí)間較曲線A短，反應(yīng)速率快，平衡時(shí)CD₂濃度較曲線A低，轉(zhuǎn)化率高．
該反應(yīng)為體積減小的吸熱反應(yīng)，增大CD₂濃度，反應(yīng)加快，但CD₂轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)加快，但CD₂轉(zhuǎn)化率降低；使用催化劑，反應(yīng)加快，轉(zhuǎn)化率不變；升高溫度，反應(yīng)加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CD₂轉(zhuǎn)化率增大．故為升高溫度．
故答案為：溫度．
③由②分析可知，曲線B的溫度比曲線A的溫度高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，即K_A＜K_B．
故答案為：＜．
（5）常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，在0～t₁時(shí)間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了鈍化；
濃硫酸能與強(qiáng)氧化性，開始為濃硫酸將鐵氧化為Fe³⁺，自身被還原為二氧化硫，反應(yīng)方程式為2Fe+6H₂SO₄（濃）Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，發(fā)生反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，所以t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是 SO₂、H₂．
故答案為：鈍化；SO₂、H₂；2Fe+6H₂SO₄（濃）Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，以元素推斷為載體，考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、反應(yīng)速率及影響因素、圖象分析、元素化合物知識(shí)等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．