6．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）
（1）升溫增大．
（2）增大壓強(qiáng)增大．
（3）增大容器容積減�。�
（4）加正催化劑增大．
（5）加入B不變．

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；
（4）加入正催化劑加快反應(yīng)速率，故答案為：增大；
（5）A為氣體，B為固體，加入B，不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表短周期的一部分，表中數(shù)字分別代表一種元素．

（1）以上10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)，下同）．
（2）比較②和③兩元素，非金屬性較強(qiáng)的是N，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是C（填字母）
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．含氧酸的酸性 
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
D．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（3）上述元素的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石．（填名稱）
（4）“神舟”系列載人飛船內(nèi)的一種化合物可以吸收航天員呼出的二氧化碳，同時(shí)能提供氧氣，3.9g該化合物中所含的離子總數(shù)為9.03×1022，若在運(yùn)送飛船的火箭推進(jìn)器中分別盛有由①和④、③和①組成的兩種液態(tài)化合物，其分子均為18電子微粒，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生③的單質(zhì)以及由①、④組成的另一種化合物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．
①若X為金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為Fe（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
②若X為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則可能的情況有多種，試寫出其中兩種：

第一種：甲為Na2CO3（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二種：甲為NaAlO2（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕sp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．17gOH-中含有的電子數(shù)是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)是：3.01×1024，質(zhì)子數(shù)3.311×1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失．由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞Cu2+．所發(fā)生反應(yīng)的相應(yīng)的離子方程式為（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s）已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X為氣態(tài)
C．在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動(dòng)
D．壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒有影響

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