Question

5．下表是元素周期表短周期的一部分，表中數(shù)字分別代表一種元素．

（1）以上10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號，下同）．
（2）比較②和③兩元素，非金屬性較強的是N，可以驗證該結論的是C（填字母）
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．含氧酸的酸性 
C．單質與氫氣化合的難易程度
D．兩單質在自然界的存在形式
（3）上述元素的單質中硬度最大的是金剛石．（填名稱）
（4）“神舟”系列載人飛船內的一種化合物可以吸收航天員呼出的二氧化碳，同時能提供氧氣，3.9g該化合物中所含的離子總數(shù)為9.03×10²²，若在運送飛船的火箭推進器中分別盛有由①和④、③和①組成的兩種液態(tài)化合物，其分子均為18電子微粒，當它們混合時即產生③的單質以及由①、④組成的另一種化合物，則該反應的化學方程式為2H₂O₂+N₂H₄=N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相對位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱；可以根據(jù)最高價含氧酸的酸性、單質與氫氣反應難易程度等進行判斷；
（3）原子晶體的硬度最大，而金剛石與晶體硅均為原子晶體，原子半徑越小，化學鍵越穩(wěn)定，硬度越大；
（4））“神舟”系列載人飛船內的一種化合物可以吸收航天員呼出的二氧化碳，同時能提供氧氣，該化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成；
由①和④、③和①組成的兩種液態(tài)化合物，其分子均為18電子微粒，則分別為H₂O₂、N₂H₄，它們混合時即產生③的單質以及由①、④組成的另一種化合物，則反應生成氮氣與水．

解答 解：由元素在周期表中的相對位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大，
故答案為：Na；
（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性C＜N；
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性屬于物理性質，不能比較元素非金屬性，故A錯誤；
B．應比較最高價含氧酸的酸性判斷元素非金屬性強弱，故B錯誤；
C．可以根據(jù)單質與氫氣化合的難易程度判斷非金屬性強弱，故C正確；
D．兩單質在自然界的存在形式不能判斷元素非金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：N；C；
（3）原子晶體的硬度最大，而金剛石與晶體硅均為原子晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，故金剛石硬度最大，
故答案為：金剛石；
（4））“神舟”系列載人飛船內的一種化合物可以吸收航天員呼出的二氧化碳，同時能提供氧氣，該化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，3.9g過氧化鈉物質的量為$\frac{3.9}{78g/mol}$=0.05mol，所含的離子總數(shù)為0.05mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²；
由①和④、③和①組成的兩種液態(tài)化合物，其分子均為18電子微粒，則分別為H₂O₂、N₂H₄，它們混合時即產生③的單質以及由①、④組成的另一種化合物，則反應生成氮氣與水，反應方程式為：2H₂O₂+N₂H₄=N₂+4H₂O，
故答案為：9.03×10²²；2H₂O₂+N₂H₄=N₂+4H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，注意對元素周期表的掌握，側重考查學生對基礎知識的應用．