常溫下，將0.01mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是________;________和________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。

7    7    CH3COOH        CH3COO-    0.0060
(1)Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(電荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)="0.0060" mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達(dá)式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號(hào)）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．
（2）溶液中共有
七
七
種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L 的是
Na+
Na+
．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：
NH4+和 NH3．H2O
NH4+和 NH3．H2O
．
（5）
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
 兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．（用方程式表示）
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子．
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是
NH4+和 NH3?H2O
NH4+和 NH3?H2O
．
（4）
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省佛山市羅村高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應(yīng)為_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝             、c( Cl—)＝             
（3）c ( NH4+)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）寫出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。

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