Question

5．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關(guān)問題：
（1）粗食鹽常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖：

提供的試劑：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO₄^2-已除去：取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈．
（2）現(xiàn)需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為29.3g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．稱量時砝碼生銹：偏高；    B．溶解前燒杯內(nèi)有水：無影響；
C．容量瓶洗滌后未干燥無影響； D．定容時仰視容量瓶刻度線：偏低．

Answer 1

分析 （1）由流程可知，溶解后加試劑除去雜質(zhì)，選擇NaOH除去鎂離子，選擇碳酸鈉除去鈣離子，選擇氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后，加鹽酸除去過量的碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)可得到NaCl，選擇鹽酸、氯化鋇檢驗硫酸根離子；
（2）①需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
②結(jié)合m=cVM計算；
③配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶；
④結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響判斷．

解答 解：（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，則試劑順序為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH），
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
②鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，因此檢驗硫酸根離子除去的方法為取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈，
故答案為：取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈；
（2）①需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則除過濾操作涉及到（燒杯、玻璃棒）外需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
②NaCl的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×58.5/mol=29.3g，故答案為：29.3g；
③配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序為B→E→F→C→D→A→G，故答案為：E；F；C；D；A；
④A．稱量時砝碼生銹，固體質(zhì)量偏大，n偏大，則濃度偏高，故答案為：偏高；
B．溶解前燒杯內(nèi)有水對實驗無影響，故答案為：無影響；
C．容量瓶洗滌后未干燥對實驗無影響，故答案為：無影響；
 D．定容時仰視容量瓶刻度線，V偏小，則濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查粗鹽提純及配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握粗鹽提純的試劑、溶液配制的步驟及儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合濃度公式分析誤差，題目難度不大．