分析 (1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,則Al為負極,Cu為正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,Al與濃硝酸發(fā)生鈍化,所以Cu為負極,Al為正極,濃硝酸得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答 解:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,則Al為負極,Cu為正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:6H++6e-=3H2↑,故答案為:正極;6H++6e-=3H2↑;
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,Al與濃硝酸發(fā)生鈍化,所以Cu為負極,Al為正極,濃硝酸得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O;故答案為:正極;2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O.
點評 本題考查原電池相關(guān)知識,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,會確定正負極及電極反應(yīng)式是難點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Ba2+、OH-、CO32- | B. | Cl-、SO32-、Fe2+、H+ | ||
C. | K+、Mg2+、SO42-、Cl- | D. | Na+、H+、NO3-、HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.01mol/L的氨水 | B. | 0.01mol/L的NaOH | ||
C. | 0.01mol/L的CH3COOH | D. | 0.01mol/L的HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池充電時,陰極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42- | |
B. | 用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 | |
C. | 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 | |
D. | 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快 |
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