Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

B. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

C. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據化學反應速率的定義、計算公式分析；根據外界條件對化學平衡移動的影響分析。

由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故A正確；

從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故B錯誤；

該反應為可逆反應，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉化，達到平衡時，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯誤；

反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）= 0.12mol/L÷4min =0.03mol/（Lmin），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）= ×v（HCl）=×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故D錯誤。

故選A。