【題目】已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。

【答案】13.9mol/L 199L 0.278mol/L

【解析】

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448LHCl的物質(zhì)的量n===20mol，則HCl氣體的質(zhì)量m=nM=20mol×36.5g/mol=730g，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=×100%=42.2%，故溶液的物質(zhì)的量濃度c== mol/L=13.9mol/L；

（2）飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L，需再溶解的氯化氫的量為（13.9-5）mol/L×22.4L/mol=199L；

（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，溶液體積增大50倍，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>A中的，即變?yōu)?/span>13.9mol/L×=0.278mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

B. 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

C. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

D. 反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。

已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是________。

⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器C的名稱是______________。

②連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈之前，需進(jìn)行的必要操作是_________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>_______________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí)，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)]，然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

①若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果__________(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

②滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_________________________________。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。

（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

（5）西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。

（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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