將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）。

A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】解答本題需將Fe(OH)3沉淀與Fe(OH)3膠體區(qū)分開，否則易錯(cuò)選A或C。將FeCl3溶液加到冷水中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，生成的Fe(OH)3不能聚集在一起，其粒子直徑小于膠體粒子直徑，形不成膠體；FeCl3在NaOH濃溶液中生成的Fe(OH)3易形成沉淀；膠體遇電解質(zhì)也易形成沉淀，故在NaCl濃溶液中也不會(huì)形成膠體。把飽和FeCl3溶液滴入沸水中時(shí)，隨著溶液的稀釋和溫度的升高，使Fe3+的水解平衡迅速右移，水解生成的Fe(OH)3的許多分子聚集在一起，形成直徑在1~100nm之間的Fe(OH)3膠體微粒。

【狀元糾錯(cuò)】在解題過程中，當(dāng)看到相似問題尤其是形式相同的問題時(shí)，同學(xué)們自然會(huì)運(yùn)用類比法或遷移法解題。但如果只重表象，忽略問題的本質(zhì)，進(jìn)行機(jī)械類比或遷移，很容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。如混淆膠體與沉淀即為一例。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?!--BA-->
紅褐
紅褐
色，得到的是
膠體
膠體
．
用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
變深
變深
，這說明
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
，這種現(xiàn)象稱為
電泳
電泳
．
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
形成紅褐色沉淀
形成紅褐色沉淀
，原因是
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
．
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
，其原因是
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提純此分散系常用的方法是
滲析法
滲析法
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　�。�
A、可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B、制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D、分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體是純凈物B、Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100 nm之間C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時(shí)間加熱制得Fe（OH）3膠體

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