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【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（ ）

A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g

【答案】D
【解析】解：已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+ ， OA段發(fā)生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；
B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 為化合反應，故B錯誤；
C．n（NO）= =0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）= =1mol/L，故C錯誤；
D．最終生成Fe2+ ， 根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2× =2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故D正確．
故選D．
已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+ ， OA段發(fā)生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當代我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常是指( )

A. 金屬冶煉廠排放的白色煙塵B. 白色建筑廢料

C. 燒制石灰時的白色粉塵D. 聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A. 分散質粒子直徑都在1—100nm之間 B. 都能透過半透膜

C. 都能通過濾紙 D. 都能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素的單質及其化合物在生產生活中應用極其廣泛．請完成下列填空：

（1）氯氣性質探究
設計如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質（部分夾持裝置未畫出）．
（i）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是 ．
（ii）裝置B的作用是 ．
（iii）硬質玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現(xiàn)象為 ．
（iv）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產生氣體，寫出該反應的離子方程式 ．
（2）制備HClO
設計裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結合必要的化學語言回答） ．
②反應結束后將塑料網中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除HClO外，還含有、（寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為molL﹣1（用含M、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質有固定熔沸點的是（ ）
A.CuSO4溶液
B.石蠟
C.玻璃
D.白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ． （寫出一個即可）
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為： ．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為升（標準狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為100mL）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據，當△H﹣T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，可以加快Fe與稀H2SO4反應速率的是

A. 往溶液中加入少量水

B. 往溶液中加入少量FeSO4固體

C. 往溶液中加入少量較濃H2SO4

D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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