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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A. 分散質粒子直徑都在1—100nm之間 B. 都能透過半透膜

C. 都能通過濾紙 D. 都能產生丁達爾效應

【答案】C

【解析】A、溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B、溶液中溶質粒子能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C、膠體粒子直徑比分子或離子大，膠體、溶液都能透過濾紙，故C正確；D、氯化鐵溶液是不能產生丁達爾現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體能產生丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素 U發(fā)生裂變反應： U+ n Sr+ Xe+10 n，凈產生的中子（ n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應： +2H+=CO2↑+H2O
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ +Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（ ）

A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．

請回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質是；
（3）寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（ ）

A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是

A. 甲烷與乙烷

B. 乙烷與乙烯

C. 乙烯與丙烯

D. 正丁烷與異丁烷

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