【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是

A.若①中的H2為1 mol，則②中所含分子總數(shù)為3.01×1023個

B.①和②中氣體的質量之比為1∶4

C.H2、O2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應

D.兩容器的溫度和壓強均相同

【答案】A

【解析】

A. 微粒數(shù)目之比等于物質的量之比，若①中的H2為1 mol，則②中O2的物質的量為0.5mol，則所含分子總數(shù)為3.01×1023個，故A正確；

B. 微粒數(shù)目之比等于物質的量之比，則①和②中氣體的質量之比為4∶2=2:1，故B錯誤；

C. H2、O2能發(fā)生化合反應，也能發(fā)生置換反應，如氫氣還原氧化銅反應就是置換反應，故C錯誤；

D. 兩容器中氣體物質的量之比為2:1，容器等體積時，壓強之比為1:2，故D錯誤，

故A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒某有機物，得到和，由此可得出結論是　　

A. 該有機物含有2個碳原子和6個氫原子

B. 該有機物中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為3：1

C. 該有機物中含有2個和3個

D. 該有機物的1個分子里含有2個碳原子和6個氫原子，可能含有氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是

A. 氣體A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D. X溶液中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上時就會造成人畜中毒,請回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式___________。

(2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol

(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為________．

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol），由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32—外，還有____（填含硫微粒的離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級為10－4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導電性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）研究物質時會涉及物質的組成、分類、性質和用途等方面。

①Na2O2屬于____________（填物質的類別），檢驗其組成中所含陽離子的方法是_____________。

②將包有少量____色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，觀察到的現(xiàn)象是__________________，由此得出的結論是_________________________________。

③在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在該反應中Na2O2的作用是___________________。某潛水艇上有25人，如果每人每分鐘消耗的O2在標準狀況下體積為0.80L（標準狀況下O2的密度為1.429g/L）,假設所需要的O2全部由Na2O2來提供，則該潛水艇一天所需要的Na2O2的物質的量是_____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

②過量CO2與NaOH溶液：_____________________________________________。

③工業(yè)制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生 6.72 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_____g。

（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究 性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置．

①寫出 Na 與水反應的離子方程式_____。

②Y 液體可以選用_____

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，通過_________（填裝置名稱）向試管中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后，_____（填現(xiàn)象），則氣密性良好。

（3）1mol 過氧化鈉與 1.6mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質及對應的物質的量(可不填滿)。

物質

物質的量/mol

__________

__________

__________

__________

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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為0.5NA

D. 23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

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