【題目】常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級(jí)為10－4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A.由起點(diǎn)溶液中－lgc水(H+)=12可知，酸電離的c(H+)=10-2，故Ka(HA)=10-4，故A正確；

B.從圖像中可知，HA是弱酸，曲線的最高點(diǎn)為NaA溶液，b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是NaA和NaOH，溶液呈堿性，pH＞7,故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)到b點(diǎn),發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可水解的鹽，然后堿過量，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D.不斷加入NaOH溶液，溶液中的離子總濃度不斷增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S燃料電池應(yīng)用前景非常廣闊，該電池示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A. 電極a是正極 B. O2-由電極a移向電極b

C. 電極 a 的反應(yīng)式為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 當(dāng)通入1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L

B.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2molO2的質(zhì)量是64g

C.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與NA 個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

D.1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( )

A. 新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子

B. 新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，請你提出改進(jìn)方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,工業(yè)上由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)的流程如下：

(1) Na2MoO42H2O中Mo元素的化合價(jià)為____；鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。

(2)流程中由Na2MoO4溶液獲得晶體的操作是_________、過濾、洗滌、干燥。加入Na2CO3溶浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+雜質(zhì)，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略]

(4)工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉,該法的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(5)高純Mo可用于制造電池級(jí)MoS2，Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為______________；充電時(shí)Li+移動(dòng)方向?yàn)?/span>________(填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)需幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。

（2）其操作步驟如圖甲所示，則圖乙操作應(yīng)在圖甲中的___(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O固體_____g。

該操作有如下幾步：

A.將游碼撥至相應(yīng)處； B.將游碼撥至“0”處； C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡； D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)； E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡； F.在右盤上放置砝碼。

其正確的操作順序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。

（4）關(guān)于配制該溶液的說法，分析正確的是____(填序號(hào))

①整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩，會(huì)使溶液濃度偏高;

②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用；

③引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上；

④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)；

⑤定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)充；

⑥選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，會(huì)使配制的溶液濃度偏低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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