2008年奧運會金牌背面鑲嵌著白玉，白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22（0H）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．

（1）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為　　g/mol．

（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸1OOmL中充分溶解，得不溶物2.40g．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（STP）．則

①p=　��；②白玉的化學(xué)式為　�。�


考點：

含硅礦物及材料的應(yīng)用．.

專題：

碳族元素．

分析：

（1）灼燒白玉粉末質(zhì)量減少的是水，根據(jù)白玉與水的關(guān)系式計算其摩爾質(zhì)量；

（2）①不溶物是二氧化硅，根據(jù)白玉與二氧化硅的關(guān)系式計算P值；

②最后的溶液含有CaCl2、MgCl2、FeCl2，根據(jù)Ca、Mg 原子守恒分別用x、y表示出CaCl2、MgCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)H2的體積求出FeCl2的物質(zhì)的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相對原子質(zhì)量列出另一方程，聯(lián)立方程求解，確定白玉的化學(xué)式．

解答：

解：（1）白玉粉末灼燒后，質(zhì)量減少的是水，根據(jù)氫原子守恒得白玉和水的關(guān)系式，設(shè)白玉的摩爾質(zhì)量為M．

CaxMgySipO22（0H）2﹣﹣H2O

1mol                  1mol

所以M=810g/mol

故答案為：810．

（2）①通過題意知，酸過量，所以不溶物是二氧化硅，根據(jù)硅原子守恒得白玉與二氧化硅的關(guān)系式，

CaxMgySipO22（0H）2﹣﹣PSiO2，

1mol                 pmol  

1mol：pmol=：

解得p=8

故答案為：8

②4.05g白玉的物質(zhì)的量為n==0.005mol；

由  FeCl2～H2關(guān)系式，得n（ FeCl2）=n（H2）==0.015mol；

由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；

由白玉的相對原子質(zhì)量為810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；

聯(lián)立方程，解得：x=2；y=5

白玉的化學(xué)式為：Ca2Mg2Si8O22（0H）2

故答案為：Ca2Mg2Si8O22（0H）2

點評：

以硅酸鹽為載體考查化學(xué)計算，理清反應(yīng)過程是本題的關(guān)鍵，利用守恒、關(guān)系式簡化計算，在學(xué)習(xí)中要多加注意．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若開始時放入1mol N2和3 molH2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為         mol；

（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為        mol和      mol；

（3）若開始時放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=        ，y=       ，平衡時H2的物質(zhì)的量_____（選填一個編號）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達到平衡后，NH3的質(zhì)量分數(shù)為               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)計一個簡單并能一次性完成的實驗，驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱順序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5 OH

   （1）儀器A的名稱是                  。

（2）利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：     接    ，

     接      ，      接       。

   （3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 

                                                 。

      （4）苯酚俗稱                                      ，具有一定的殺菌能力，可以用作殺菌消毒劑，長期露置在空氣中其表面會變?yōu)?u>                  色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　�。�

　

A．

難溶于水

B．

是一種無色無味的液體

　

C．

能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．

酸性比碳酸弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

X與Y只能形成一種化合物

　

B．

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z

　

C．

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

　

D．

單質(zhì)的氧化性：X＜M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法進行分類，其中不正確的是(     )

A．Na2CO3是堿        B．Na2CO3是鹽     

C．Na2CO3是鈉鹽      D．Na2CO3是碳酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是   (      )

A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA

 C．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，71gCl2中含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是                                 (　　)

A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡

B．在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同

D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應(yīng)：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，

則方法②中反應(yīng)的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間（min）

        t

5

8

平衡時N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

N2的體積分數(shù)

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

(1) 下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

    c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

(2) 甲容器中達到平衡所需要的時間t    5min (填>、< 或=)

(3) 乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率                 (注明單位)。

(4) 分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________.

a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

(5) 該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用分數(shù)表示）(mol/L)－2。
(6) 常溫下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10—10 mol·L—1，則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=                 (保留三位有效數(shù)字)。已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。
電池正極的電極反應(yīng)式是                             ，A是             。

(2)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是                     。
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1                        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案