Question

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	X與Y只能形成一種化合物
	B．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
	D．	單質(zhì)的氧化性：X＜M

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答．
解答：	解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，則 A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤； B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確； C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C錯(cuò)誤； D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性X＞M，故D錯(cuò)誤； 故選B．
點(diǎn)評：	本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行推斷，難度中等．