Question

13．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． NCl₃和SiO₃^2-的中心原子的雜化方式相同，都是sp³雜化
• B． 分子構(gòu)型為平面三角形
• C． NCl₃比NBr₃易揮發(fā)
• D． NC1₃是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

Answer 1

分析 A．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型；
B．分子空間構(gòu)型與氨分子相似；
C．根據(jù)分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低越容易揮發(fā)；
D．分子空間構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的為非極性分子．

解答 解：A．NCl₃中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，為sp³雜化，SiO₃^2-中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，為sp²雜化，故A錯(cuò)誤；
B．NCl₃的空間構(gòu)型與氨分子相似，為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點(diǎn)高，NCl₃比NBr₃易揮發(fā)，故C正確；
D．NCl₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結(jié)構(gòu)、分子極性、熔沸點(diǎn)等知識(shí)，明確題中信息并結(jié)合氨氣的空間構(gòu)型分析即可解答，題目難度不大，注意把握雜化類型的判斷方法．