Question

3．溫度為T 時，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應A（g）═2B（g）；△H＞0，經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

時間/s	0	20	40	60	80	100
n（A）/mol	0.40	-	0.20	-	-	0.10
n（B）/mol	0.00	0.24	-	0.52	0.60	0.60

• A． 0～40 s的平均反應速率v（B）=0.01 mol•L^-1•s^-1
• B． 80 s時容器中混合氣體的密度小于40 s時混合氣體的密度
• C． 其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時間段內(nèi)v（A）＞0.001 875 mol•L^-1•s^-1
• D． 反應達到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

Answer 1

分析 A．反應速率v=$\frac{△c}{△t}$，0～40 s內(nèi)A變化物質(zhì)的量為0.2mol，生成B物質(zhì)的量為0.4mol，據(jù)此計算反應速率；
B．固定容積的密閉容器中反應前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量守恒，依據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算分析；
C.0-80s反應達到平衡狀態(tài)，催化劑改變反應速率但不改變化學平衡；
D．反應達到最大限度后，增加A的濃度，相當于增大體系壓強，平衡逆向進行．

解答 解：A．反應速率v=$\frac{△c}{△t}$，0～40 s內(nèi)A變化物質(zhì)的量為0.2mol，生成B物質(zhì)的量為0.4mol，據(jù)此計算反應速率v（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{40s}$=0.005mol/L•s，故A錯誤；
B．固定容積的密閉容器中反應前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量守恒，依據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算分析密度始終不變，故B錯誤；
C.0-80s反應達到平衡狀態(tài)，催化劑改變反應速率但不改變化學平衡，80s內(nèi)B變化的物質(zhì)的量為0.6mol，則A變化物質(zhì)的量為0.3mol，A表示的反應速率v（A）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{80s}$=0.001 875 mol•L^-1•s^-1，加入催化劑會同等程度加快正逆反應速率，v（A）＞0.001 875 mol•L^-1•s^-1 ，故C正確；
D．反應達到最大限度后，增加A的濃度，相當于增大體系壓強，平衡逆向進行，B的生成速率增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率概念的計算、影響因素分析判斷，注意恒容容器中氣體密度不變，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．