15．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
C．1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/mol
D．氮氣的摩爾質(zhì)量是28

分析 A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B．以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量；
C．質(zhì)量單位為g；
D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol．

解答 解：A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，故A錯誤；
B．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故B正確；
C.1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g，故C錯誤；
D．氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量，明確摩爾質(zhì)量的概念是解題關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）3mol二氧化碳氣體中，約含有1.806×1024個二氧化碳分子；2molNH4+中共有20mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是36g，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為44.8L（每空1分）．
（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是CO2 （填化學(xué)式，下同），標準狀況下體積最大的是H2，原子數(shù)最少的是CO2（每空1分）．
（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl-，溶液的體積為0.5L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W
B．X、Y分別與Z形成的多種化合物在化學(xué)鍵類型都相同
C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應(yīng)
D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水合物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法都正確的是（　　）
①中國有長江、珠江、黃河三角洲，三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“瓦良格”號航母使用了大量特種鋼材，鋼材是合金，合金是混合物
③醋酸為弱酸，一水合氨為弱堿，因此醋酸銨為弱電解質(zhì)
④氯酸鈉是強氧化劑，與有機物混合可形成爆炸混合物，二者應(yīng)分類、分區(qū)存放，氯酸鈉與木頭、塑料袋、編織袋等有機可燃物不能混放在一起
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用坦克中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）填寫化學(xué)式：W可能是（NH4）2CO3或者NH4HCO3（任寫一種），F(xiàn)是NO2．
（2）反應(yīng)①中若消耗Na2O2 7.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成無毒無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知：A．D．E．H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫出A．B的化學(xué)式：A．Na2CO3B．HBr
（2）寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）寫出F通入D溶液反應(yīng)的離子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下0.3molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.8NA
B．常溫下，0.2molNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.4NA
D．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+，F(xiàn)e2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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