Question

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息回答：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H₂，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

Answer 1

分析 （1）由CuSO₄→CuH可知，Cu元素的化合價降低；
（2）CuH在氯氣中燃燒生成氯化銅、HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，據(jù)此分析計算即可．

解答 解：（1）由CuSO₄→CuH可知，Cu元素的化合價降低，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故答案為：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂；又Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，所以CuH溶解在稀鹽酸中反應(yīng)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl₂+Cu+2H₂↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3e^-，又已知生成氫氣氣體的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量為1.5mol，故答案為：H₂；1.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意CuH中H為-1價，題目難度不大．