15．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結(jié)合．如圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．2：1D．3：2

分析 利用均攤法計算碳原子占有的C-C化學健個數(shù)，每個碳原子與其占有的C-C化學健之比即是石墨晶體每一層內(nèi)碳原子與C-C化學健之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：六邊形中由6個C原子，每個碳原子被3個六邊形共用，則一個六邊形占有的碳原子數(shù)目是6×$\frac{1}{3}$=2，占有的碳碳單鍵數(shù)目是6×$\frac{1}{2}$=3，所以碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)之比為2：3，
故選：B．

點評 本題考查了晶胞的有關(guān)知識，明確每個碳原子占有的碳碳化學鍵個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)均攤法來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．白磷分子如圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是（　�。�
（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值   磷的相對原子質(zhì)量P-31）
A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁是當前使用量僅次于鐵的金屬．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁韻I藝流程如圖1所示：

①溶浸時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸時浸出速率的方法是（答出一條即可）鋁土礦粉碎、適當加熱、適當提高NaOH濃度等．
②溶液乙中溶質(zhì)的化學式為NaHCO3，操作a為加熱．
（2）如圖2是工業(yè)冶煉鋁的電解槽．
①工業(yè)上是用高熔點的A12O3而不是用低熔點的A1C13為原料制備鋁的原因是氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電．
②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化鋁熔融溫度，陰極上的電極反應式為Al3++3e-=Al．
③電解時會不斷被消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極，），若電解得到9kg鋁，同時消耗石墨0.03kg，則電解過程中生成的氣體在標準狀況下的體積至少為5600 L．
（3）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極、H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液進行電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能夠測定有機物分子中化學鍵和官能團的是（　�。�
A．質(zhì)譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的電子式
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式為含有化學鍵為離子鍵、共價鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；形成兩性氫氧化物的化學式是Al（OH）3；上述兩者反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．  屬于醇類化合物B．屬于芳香族化合物
C．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物D． 屬于脂環(huán)化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）某含碳、氫、氧三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析知其碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氧的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，則其實驗式為C3H8O；
（2）物質(zhì)A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)式有3種；
（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2OH，CH3CHOHCH3；
（4）A的核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是2-丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是傾析法（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．溫度宜控制在60℃左右；加熱的同時需適當補充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出．反應中應保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是防止硫酸亞鐵水解．
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應控制在4.4-7.5之間．
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）實際生產(chǎn)中，將反應Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

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