Question

10．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	（10）	（11）	（12）

（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的電子式
（2）寫出⑨的原子結構示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式為含有化學鍵為離子鍵、共價鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO₄酸性最強；形成兩性氫氧化物的化學式是Al（OH）₃；上述兩者反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最小．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑾為Cl、⑿為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（2）P元素原子核外有15個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、5；
（3）上述元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物為NaOH；
（4）氟元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；二者發(fā)生中和反應生成Al（ClO₄）₃與H₂O；
（5）同周期自左而右原子半徑減�。�

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑾為Cl、⑿為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（2）P元素原子核外有15個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、5，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）上述元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）氟元素沒有最高價含氧酸，故HClO₄的酸性最強；Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物；二者發(fā)生中和反應生成Al（ClO₄）₃與H₂O，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故從⑤到（11）的元素中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期表的掌握，有利于基礎知識的鞏固．