8．甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)更容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
A．只有④B．只有①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤

分析 比較非金屬性的強(qiáng)弱，可利用得電子的難易程度、陰離子的還原性，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，甲單質(zhì)比乙單質(zhì)更容易與H2化合，說明非金屬性甲大于乙，故正確；
②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲單質(zhì)的氧化性大于乙，所以非金屬性甲大于乙，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，說明甲的非金屬性大于乙，故正確；
④非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，所以不能說明甲的非金屬性大于乙，故錯(cuò)誤；
⑤非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無關(guān)，甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，所以不能說明甲的非金屬性大于乙，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少、物理性質(zhì)無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）圖甲是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物．化學(xué)家TimRickard將其取名為“doggycene”．doggycene的分子式為C26H26．該分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）處予同一平面．
（2）2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛（圖乙）．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）則牛式二烯炔醇中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③．
①分液、萃取、蒸餾  ②萃取、蒸餾、分液   ③分液、蒸餾、萃取   ④蒸餾、萃取、分液
（2）鑒別己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6種無色液體，可選用的最佳試劑組合是C
A．酸性KMnO4溶液、溴水B．金屬鈉、溴水、石蕊試液
C．石蕊試液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊試液
（3）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度為1：1；第二種情況峰給出的強(qiáng)度為3：2：1．由此推斷混合物的組成可能是CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、CH3COCH2OH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
如圖是一種分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3

（4）經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測(cè)得此有機(jī)物的蒸氣對(duì)相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為54：1，求此有機(jī)物的分子式．若此有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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16．已知H2B在水溶液中存在以下電離，請(qǐng)回答以下問題：
一級(jí)電離：H2B?H++HB-，二級(jí)電離：HB-?H++B2-
（1）NaHB溶液無法確定（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是CD
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）    D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
（3）某溫度下，F(xiàn)eB（s）?Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（Fe2+）•c（B2-）
KSP=c（Fe2+）•c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是CD
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B．d點(diǎn)無沉淀生成
C．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．此溫度下，KSP=4×10-18

（4）若B2-為S2-，則Na2S中各項(xiàng)關(guān)系一定正確的是ABC
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）      B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
（5）若0.1mol•L-1的H2B溶液在常溫下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，則H2B的一級(jí)電離的Ka1為10-5 Na2B的Kh10-9．

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3．下列實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是（　�。�
A．溴乙烷的水解B．苯的硝化反應(yīng)C．石油的分餾D．由乙醇制乙烯

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13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（3）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（6）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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20．工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是（　�。�
A．石油分餾B．煤的干餾C．石蠟催化裂化D．重油裂解

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖     B．CO2的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C．C-12原子的表示方法：C612D．NH4Cl的電子式：

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18．科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕．下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3
D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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