18．科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關鎂和鋁的說法正確的是（　　）
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3
D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應

分析 A．金屬活動順序表分析，鎂在鋁前面；
B．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應生成鹽和水；
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3；
D．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．金屬活動順序表分析，鎂在鋁前面，金屬活潑性鎂比鋁強，故A錯誤；
B．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應生成鹽和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正確；
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3，故C錯誤；
D．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鎂、鋁及其化合物性質的分析判斷，主要是氧化物性質的理解應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
①甲單質比乙單質更容易與H2化合；
②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；
③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；
④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．
A．只有④B．只有①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．鋼B．液氯C．玻璃D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應中舊鍵斷裂需要（　�。┠芰浚�
A．吸收B．放出C．不吸收也不放出D．不一定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化合物的說法正確的是（　　）
A．干冰的主要成分是H2OB．吸入CO可導致人體中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，有關${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　　）
A．中子數(shù)為131B．質子數(shù)為131C．質量數(shù)53D．電子數(shù)53

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價氧化物對應的水化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填酸的化學式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是bc．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強的是（填微粒符號）：S2-用一個置換反應證實這一結論（寫化學方程式）Cl2+Na2S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為HF＞HBr＞HCl（寫化學式），氫化物酸性由弱到強的順序為HF＜HCl＜HBr（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1--2mL，固體只需蓋滿試管底部．

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