一定條件下,合成氨達到平衡狀態(tài)時,進行下列操作,平衡不發(fā)生移動的是


  1. A.
    恒溫恒壓時,充入NH3
  2. B.
    恒溫恒容時,充入N2
  3. C.
    恒溫恒壓時,充入He
  4. D.
    恒溫恒容時,充入He
D
在恒溫恒壓時,向平衡體系中充入NH3,體系壓強由于分子數(shù)的增多而增大,容器將做等壓膨脹,結(jié)果整個體系體積增大.由于加入的是生成物,實際上等于減小了反應(yīng)物的濃度(反應(yīng)物的體積增大,而物質(zhì)的量沒變),此時,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,平衡向左移.
在恒溫恒容時,充入N2使容器內(nèi)壓強增大.由于整個體系體積不變,所以充入N2后,只有反應(yīng)物N2的濃度增大,而生成物NH3的物質(zhì)的量及體積都沒變,所以平衡向右移動.
在恒溫恒壓時,充入He,使整個體系做等壓膨脹,體積變大,He雖然不參與化學反應(yīng),但由于體積增大,使平衡混合物中的N2、H2、NH3的濃度都相應(yīng)變小,結(jié)果反應(yīng)物的濃度減小的程度比生成物濃度減小的程度大,此時正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,平衡左移.
在恒溫恒容時,充入He,使整個體系壓強增大,但由于He不參與反應(yīng),對于反應(yīng)物而言,它們的物質(zhì)的量和體積都沒有變化,所以濃度沒變,故平衡不發(fā)生移動.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)═2NH3 (g);△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1:

(1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v (NH3)為
0.025
0.025
mol/(L?min).
(2)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
,隨溫度升高,K值將
減小
減小
(填“增大”、“減小”“不變”).
(3)反應(yīng)達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac

a.0.20mol/L    b.0.12mol/L    c.0.10mol/L    d.0.08mol/L
(4)在一定條件下,合成氨反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
 (填序號).
A.3v(H2(正)=2v(NH3(逆) B.混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)壓強保持不變   D.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時,有3mol H-H鍵生成
F.單位時間內(nèi)生成了n mol N2的同時,減少了n mol NH3
(5)反應(yīng)達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學平衡常數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.
(7)已知化學反應(yīng)N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示,
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是
釋放
釋放
能量的過程(填“吸收”或“釋放”).
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g);△H=
(a-b)kJ/mol
(a-b)kJ/mol
;
③N2(g)和H2生成NH3(l)的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在合成氨反應(yīng)中,開始充入a mol N2和b mol H2,在一定條件下,反應(yīng)達平衡,測得NH3占混合氣體的25%,則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一,主要用于制造氮肥.
(1)根據(jù)下面能量變化示意圖(圖1),請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式:
 

(2)在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2,在一定條件下合成氨,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示,請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
;
②該反應(yīng)400℃的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”);
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達化學平衡的是
 

A.3v(H2)=2v(NH3
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)上圖計算從反應(yīng)開始到達第一個平衡時,平均反應(yīng)速率v(NH3)=
 

⑤由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是
 
,采取的措施可能是
 

(3)設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大.請寫出該電池的正極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,合成氨反應(yīng)達平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A.16.7%      B.20%      C.80%     D.83.3%

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,合成氨反應(yīng)達平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是(    )

A.16.7%      B.20%      C.80%     D.83.3%

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