一定條件下，合成氨達到平衡狀態(tài)時，進行下列操作，平衡不發(fā)生移動的是


  1. A.
    恒溫恒壓時，充入NH3
  2. B.
    恒溫恒容時，充入N2
  3. C.
    恒溫恒壓時，充入He
  4. D.
    恒溫恒容時，充入He
D
在恒溫恒壓時，向平衡體系中充入NH3，體系壓強由于分子數(shù)的增多而增大，容器將做等壓膨脹，結(jié)果整個體系體積增大．由于加入的是生成物，實際上等于減小了反應(yīng)物的濃度(反應(yīng)物的體積增大，而物質(zhì)的量沒變)，此時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡向左移．
在恒溫恒容時，充入N2使容器內(nèi)壓強增大．由于整個體系體積不變，所以充入N2后，只有反應(yīng)物N2的濃度增大，而生成物NH3的物質(zhì)的量及體積都沒變，所以平衡向右移動．
在恒溫恒壓時，充入He，使整個體系做等壓膨脹，體積變大，He雖然不參與化學反應(yīng)，但由于體積增大，使平衡混合物中的N2、H2、NH3的濃度都相應(yīng)變小，結(jié)果反應(yīng)物的濃度減小的程度比生成物濃度減小的程度大，此時正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡左移．
在恒溫恒容時，充入He，使整個體系壓強增大，但由于He不參與反應(yīng)，對于反應(yīng)物而言，它們的物質(zhì)的量和體積都沒有變化，所以濃度沒變，故平衡不發(fā)生移動．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v （NH3）為
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，隨溫度升高，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
 （填序號）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內(nèi)生成了n mol N2的同時，減少了n mol NH3
（5）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（7）已知化學反應(yīng)N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨反應(yīng)中，開始充入a mol N2和b mol H2，在一定條件下，反應(yīng)達平衡，測得NH3占混合氣體的25%，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②該反應(yīng)400℃的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達化學平衡的是
 
；
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)上圖計算從反應(yīng)開始到達第一個平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施可能是
 
．
（3）設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，合成氨反應(yīng)達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，合成氨反應(yīng)達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(    )

A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%

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