在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4mol的N
2和1.2mol的H
2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N
2 (g)+3H
2 (g)═2NH
3 (g);△H<0,反應中NH
3的物質的量濃度變化情況如圖1:
(1)根據(jù)上圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v (NH
3)為
0.025
0.025
mol/(L?min).
(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K
,隨溫度升高,K值將
減小
減小
(填“增大”、“減小”“不變”).
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH
3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
.
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
(4)在一定條件下,合成氨反應已達化學平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
(填序號).
A.3v(H
2)
(正)=2v(NH
3)
(逆) B.混合氣體的密度保持不變
C.容器內壓強保持不變 D.條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E.單位時間內1mol N≡N鍵斷裂的同時,有3mol H-H鍵生成
F.單位時間內生成了n mol N
2的同時,減少了n mol NH
3(5)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH
3的濃度約為0.25mol/L),請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH
3濃度的變化曲線.
(7)已知化學反應N
2+3H
2=2NH
3 的能量變化如圖2所示,
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH
3(g)是
釋放
釋放
能量的過程(填“吸收”或“釋放”).
②
N
2(g)+
H
2(g)=NH
3(g);△H=
(a-b)kJ/mol
(a-b)kJ/mol
;
③N
2(g)和H
2生成NH
3(l)的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
.