6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬于堿
B．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C．電離出的陰離子全部為OH-的物質(zhì)為堿
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

分析 A、純堿是碳酸鈉；
B、電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物為酸；
C、電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物為堿；
D、陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子的化合物為鹽．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物才是酸，能電離出氫離子的化合物不一定為酸，如NaHSO4，故B錯(cuò)誤；
C、電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物為堿，能電離出氫氧根的化合物不一定為堿，故C正確；
D、陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故鹽中的陽(yáng)離子可能為金屬陽(yáng)離子，也可能為銨根離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿和鹽的概念，應(yīng)注意的是能電離出氫離子的化合物不一定為酸，電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物才是酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氧化物的可能是（　�。�
A．NOB．N2C．NO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．400克硫酸鐵中含硫96克，含硫酸根離子0.3摩的硫酸鐵中含鐵11.2克，將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為6摩/升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，在一定體積的密閉容器中NH3與Cl2恰好發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（2）反應(yīng)后與反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是11：1；
（3）由反應(yīng)可得出的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是Cl2＞N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是化學(xué)中間體．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．X可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等
D．1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體體積比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是觀察甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣速，若鼓氣速度過快則會(huì)帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，若鼓氣速度過慢則會(huì)若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應(yīng)放熱太少，達(dá)不到反應(yīng)所需溫度反應(yīng)停止．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）…Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”），100°C時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）…Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         D．再充入1mol CO和3mol H2．

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