Question

17．400克硫酸鐵中含硫96克，含硫酸根離子0.3摩的硫酸鐵中含鐵11.2克，將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為6摩/升．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$求出硫酸鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鐵中含3mol硫原子來計算出硫的物質(zhì)的量和質(zhì)量；根據(jù)在硫酸鐵中硫酸根和鐵離子的物質(zhì)的量之比為3：2來計算出當(dāng)含0.3mol硫酸根時鐵離子的物質(zhì)的量和質(zhì)量；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$求出硫酸鐵的物質(zhì)的量和硫酸根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來計算物質(zhì)的量濃度．

解答 解'400gFe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{400g}{400g/mol}$=1mol，而1molFe₂（SO₄）₃中含3molS原子，故質(zhì)量m=nM=3mol×32g/mol=96g；
在Fe₂（SO₄）₃中硫酸根和鐵離子的物質(zhì)的量之比為3：2，故當(dāng)含0.3molSO₄^2-時，含有的Fe³⁺的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.2mol×56g/mol=11.2g；
200gFe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為0.5mol，故其中含有的SO₄^2-的物質(zhì)的量為1.5mol，則所得溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1.5mol}{0.25L}$=6mol/L．
故答案為：96；11.2；6．

點評 本題考查了物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量的求算，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，公式的靈活運用是關(guān)鍵，難度不大．