下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆成離子；
B．選項中的離子方程式電荷不守恒；
C．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵以及水；
D．醋酸是弱酸，碳酸鈣是難溶于水的鹽．
解答： 解：A．NaHCO3溶液與醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵以及水，實質(zhì)是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故C錯誤；
D．用醋酸除水垢反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、N2O4 中，N的化合價為+4
B、此反應(yīng)中，偏二甲肼做還原劑
C、此反應(yīng)中，N2O4失去電子
D、此反應(yīng)中，R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1molH2O中約含有6.02×1023個H
B、1molCH4的體積約為22.4L
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D、1molNaOH質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問題：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）
 
該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，
 
元素被氧化；
（2）若反應(yīng)消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol；
（3）該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子
B、根據(jù)反應(yīng)KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時，生成N2分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22.4L NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　�。�
A、SO2
B、Cl-
C、Fe3+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中NaH作氧化劑
B、該反應(yīng)中水的H元素部分被氧化成氫氣
C、NaH溶于水后溶液顯堿性
D、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA二氧化硅約為11.2 L
B、向1L 1 mol/L氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個數(shù)為NA
C、2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（2）實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．
實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．
（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：
 
，
還原反應(yīng)式：
 
．

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