Question

設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H₂O含有1.5N_A個(gè)H₂O分子
• B、根據(jù)反應(yīng)KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O 當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成N₂分子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，22.4L NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子數(shù)，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出失去的電子數(shù)及生成氫氣的分子數(shù)．

解答： 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算33.6L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O，氯氣為氧化劑，KOCN為還原劑，KOCN中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，生成氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成了2mol氮?dú)猓�生成N₂分子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算22.4L NO₂和N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為：

8

3

價(jià)，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去

8

3

mol電子，生成了

4

3

mol氫氣，反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為

4

3

N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．