17．下列圖示與對應敘述相符的是（　�。�
A．
如圖反應達到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動
B．
如圖表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響
C．
如圖表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化
D．
如圖表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

分析 A．根據(jù)圖知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B．氫離子濃度越大、溶液溫度越高，化學反應速率越快；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，立即生成碳酸鈣沉淀；
D．溶液導電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱電解質，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當無限通入氯化氫時，溶液中溶質為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大．

解答 解：A．根據(jù)圖知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．氫離子濃度越大、溶液溫度越高，化學反應速率越快，該反應放熱，開始一段時間內(nèi)，離子濃度對化學反應速率影響小于溫度對化學反應速率影響，所以反應速率增大，當離子濃度達到一定程度后，離子濃度對化學反應速率影響大于溫度對化學反應速率影響，導致反應速率降低，故B正確；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，立即生成碳酸鈣沉淀，所以圖象應該加入NaOH就生成沉淀，故C錯誤；
D．溶液導電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱電解質，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當無限通入氯化氫時，溶液中溶質為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導電能力一直增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及反應熱圖象分析、化學反應速率影響因素、離子反應、溶液導電性等知識點，側重考查學生圖象分析能力，明確化學反應原理及物質之間的轉化是解本題關鍵，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（　　）
①試管   ②量筒   ③蒸發(fā)皿   ④燒杯  ⑤容量瓶   ⑥錐形瓶  ⑦燃燒匙   ⑧圓底燒瓶．
A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源．
（1）工業(yè)上利用乙酸甲酯和氫氣加成制備乙醇的技術比較成熟．主要反應如下：
反應①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1
反應②：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2＞0
反應③：C2H5OH（g）?CH3CHO（g）+H2（g）△H3＞0
①分析增大壓強對制備乙醇的影響增大壓強，也能提高反應速率．反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，反應②氣體分子數(shù)不變，反應③為氣體分子數(shù)變大的反應，增大壓強反應①平衡正向移動，反應②平衡不移動，反應③平衡逆向移動，總結果，乙醇含量增大．
②反應①乙酸甲酯的平衡轉化率與溫度和氫碳比（$\frac{n（{H}_{2}）}{n（乙酸甲酯）}$）的關系如圖1．
該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高變小．（填“變大”“不變”或“變小”）；氫碳比最大的是曲線c．

（2）①利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成甲醇．某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，CO轉化率的變化如圖2所示，該溫度下的平衡常數(shù)為4（保留兩位有效數(shù)字，下同），若起始壓強為12.6MPa，則10min時容器的壓強為9.4 MPa．
②若保持其它條件不變，起始時加入2mol CO和2mol H2，再次達到平衡，相應的點是B．
（3）氫氣可用CH4制備：CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$kW•h•kg-1（只列計算式，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應為放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據(jù)下列事實，寫出該反應的熱化學方程式．
①14gN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）起反應，生成NH3（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應aA+bB?cC（s）+dD．當反應進行一定時間后，測得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時達到化學平衡．
（1）該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)為：
A氣，B固或液，D氣．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為放（填“放
熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下11.2L某烴A在一定的條件下，可與1g H2起加成反應生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g．下列可能為烴A名稱的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．CH2F2的電子式：
B．質子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I
C．16O的原子結構示意圖：
D．間羥基苯甲醛的結構簡式：

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