17．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．
如圖反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)
B．
如圖表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響
C．
如圖表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化
D．
如圖表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

分析 A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
B．氫離子濃度越大、溶液溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，立即生成碳酸鈣沉淀；
D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當(dāng)無(wú)限通入氯化氫時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大．

解答 解：A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．氫離子濃度越大、溶液溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)放熱，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響小于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)離子濃度達(dá)到一定程度后，離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響大于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，立即生成碳酸鈣沉淀，所以圖象應(yīng)該加入NaOH就生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當(dāng)無(wú)限通入氯化氫時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力一直增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、離子反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是（　�。�
①試管   ②量筒   ③蒸發(fā)皿   ④燒杯  ⑤容量瓶   ⑥錐形瓶  ⑦燃燒匙   ⑧圓底燒瓶．
A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源．
（1）工業(yè)上利用乙酸甲酯和氫氣加成制備乙醇的技術(shù)比較成熟．主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1
反應(yīng)②：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2＞0
反應(yīng)③：C2H5OH（g）?CH3CHO（g）+H2（g）△H3＞0
①分析增大壓強(qiáng)對(duì)制備乙醇的影響增大壓強(qiáng)，也能提高反應(yīng)速率．反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)③為氣體分子數(shù)變大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，總結(jié)果，乙醇含量增大．
②反應(yīng)①乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫碳比（$\frac{n（{H}_{2}）}{n（乙酸甲酯）}$）的關(guān)系如圖1．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保粴涮急茸畲蟮氖乔�c．

（2）①利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成甲醇．某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，CO轉(zhuǎn)化率的變化如圖2所示，該溫度下的平衡常數(shù)為4（保留兩位有效數(shù)字，下同），若起始?jí)簭?qiáng)為12.6MPa，則10min時(shí)容器的壓強(qiáng)為9.4 MPa．
②若保持其它條件不變，起始時(shí)加入2mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)是B．
（3）氫氣可用CH4制備：CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$kW•h•kg-1（只列計(jì)算式，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據(jù)下列事實(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①14gN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A氣，B固或液，D氣．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為放（填“放
熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L某烴A在一定的條件下，可與1g H2起加成反應(yīng)生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g．下列可能為烴A名稱的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CH2F2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I
C．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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