Question

9．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA+bB?cC（s）+dD．當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時達到化學平衡．
（1）該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A氣，B固或液，D氣．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為放（填“放
熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）同一化學反應(yīng)的同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，以此判斷計量數(shù)關(guān)系；
（2）壓強對化學反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，說明該反應(yīng)前后氣體體積不變；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動，開始反應(yīng)時，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：（1）同一化學反應(yīng)的同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，所以a、b、c、d分別為2、1、3、2，
故答案為：2；1；3；2．
（2）壓強對化學反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變，
反應(yīng)2A+B?3 C+2D中，已知生成物C是固體，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體，
故答案為：氣體；固體或液體；氣體；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據(jù)題意知，開始反應(yīng)時，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，把握溫度、壓強對平衡移動的影響，難度不大．