16．下列關(guān)于 ${\;}_{8}^{17}O$的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個(gè)中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17個(gè)電子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有17個(gè)質(zhì)子

分析 原子的質(zhì)量數(shù)標(biāo)在左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角，而且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：178O的質(zhì)子數(shù)為8，根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故其電子數(shù)也為8．而17為其質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)N=17-8=9．
A、178O的中子數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；
B、178O的質(zhì)子數(shù)為8，故B正確；
C、178O的電子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；
D、178O的質(zhì)子數(shù)為8，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意的是原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有6個(gè)，Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)閆n＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有4個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有12個(gè)．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構(gòu)型為三角錐形；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH3，理由是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，降溫時(shí)先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，1min后達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　�。�
A．1min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．降低溫度，SO2平衡濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗(yàn)氫氣的純度．
（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大．
②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)下列情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液
B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制NH3		B．
除去CO2中的HCl		C．
檢驗(yàn)K2CO3中的K+		D．
收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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