Question

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B與C可形成化合物BC和BC₂，BC₂屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A₂C）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH₃）₃，分子中F原子的雜化方式為sp²，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，故A為H元素；周期元素B、C原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，則B、C核外電子排布為1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，為C、O元素；B、C、D同周期且原子序數(shù)一次增大，故D為F；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，故E為Mg元素；F與E同周期且第一電離能比E小，F(xiàn)為Na，G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿，元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，故A為H元素；周期元素B、C原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，則B、C核外電子排布為1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，為C、O元素；B、C、D同周期且原子序數(shù)一次增大，故D為F；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，故E為Mg元素；F與E同周期且第一電離能比E小，F(xiàn)為Na，G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿，元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu，
（1）E為Mg元素，基態(tài)原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（2）B（C）與C（O）可形成化合物BC（CO）和BC₂（CO₂），CO₂結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電荷中心重合，為非極性分子，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有2molπ鍵，
故答案為：非極性；2；
（3）Cu（H₂O）₄²⁺，水與銅離子形成4個配位鍵，結(jié)構(gòu)為，
故答案為：；
（4）測定A、D形成的化合物HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子，
故答案為：HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子；
（5）由元素H、C、Al組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH₃）₃，根據(jù)價層電子對互斥理論計算電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，雜化類型為sp²，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑，
故答案為：Al（CH₃）₃；sp²；Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、雜化軌道、分子極性的判斷、配位鍵、氫鍵等，題目難度中等，根據(jù)元素原子的電子排布及原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應用能力．