15．A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；B和D為同主族元素，其中B的氫化物在常溫下為液態(tài)；C的+1價離子比E的-1價離子少8個電子．則下列說法正確的是（　�。�
A．D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
B．5種元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最強(qiáng)
C．A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成離子化合物，且C離子的半徑大于B離子的半徑

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；和D為同主族元素，其中B的氫化物在常溫下為液態(tài)，則B為O元素、D為S元素；C的+1價離子比E的-1價離子少8個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；和D為同主族元素，其中B的氫化物在常溫下為液態(tài)，則B為O元素、D為S元素；C的+1價離子比E的-1價離子少8個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、E為Cl元素．
A．非金屬性B（O）＞D（S），故B元素氫化物更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．應(yīng)描述為E元素最高價含氧酸水化物酸性最強(qiáng)，不是最高價含氧酸，則不一定，如次氯酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，故B錯誤；
C．A與B、D分別可形成CO2、CS2的化合物，故C正確；
D．O、Na可形成離子化合物氧化鈉、過氧化鈉，且B離子半徑大于C離子半徑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)但其它的含氧酸不一定是強(qiáng)酸，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）．在某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液，沉淀先后出現(xiàn)的順序是（　�。�
A．AgI，AgBr，AgClB．AgCl，AgI，AgBrC．AgBr，AgI，AgClD．AgCl，AgBr，AgI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A．上述測定不能達(dá)到實驗?zāi)康?/td>B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價層電子對互斥理論，預(yù)測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
D．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實驗，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報道，在實際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學(xué)式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達(dá)2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（填一種）．
（2）經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（填序號）
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時，與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　　）
A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
C．四氯化碳的電子式：
D．間甲基苯酚：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案