Question

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時，與氫氧化鈉正好完全反應．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$、c（OH^-）=$\frac{n}{V}$、c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$來分析計算；
（2）c（OH^-）_濃•V_濃=c（OH^-）_稀•V_稀；
（3）酸堿恰好中和時氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量．

解答 解：（1）4.0g氫氧化鈉的物質的量為$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，
配成100毫升溶液，則溶液的體積為100mL即0.1L，
則c=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，所以pH=13；
答：溶液的pH為13；
（2）c（OH^-）_濃•V_濃=c（OH^-）_稀•V_稀，則0.1mol/L×0.1L=c×100×0.1L，則c=0.001mol/L，所以c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10^-11mol/L，所以pH=11；
答：所得溶液的pH為11；
（3）酸堿恰好中和時氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，即c（H⁺）×V（H⁺）=c（OH^-）×V（OH^-），則0.01mol/L×V=0.01mol，解得V=1L；
答：鹽酸的體積為1L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算和pH的計算，熟悉計算公式即可解答，題目難度不大，注意把握堿溶液中pH的計算方法．