【題目】一定溫度下在恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A，則正反應(yīng)速率將下降

B. 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 改變反應(yīng)前A與B的投料比，ΔH將發(fā)生相應(yīng)的改變

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體，A有可能反應(yīng)完全

【答案】B

【解析】A. A為固體，達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A，氣體物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B. A為固體，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C. 反應(yīng)熱與A與B的投料比無(wú)關(guān)，改變反應(yīng)前A與B的投料比，ΔH不變，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；

（3）反應(yīng)過(guò)程中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　　 　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫(xiě)出上述過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開(kāi)活塞a之前；
打開(kāi)活塞a之后 ．
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)： ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為（填化學(xué)式）．
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋?zhuān)凑_操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）2開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為mol（用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵（FeC2O4·xH2O）是生產(chǎn)鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；

②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________（填編號(hào)）。

（3）為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

驗(yàn)步驟如下：a.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.加熱裝置A一段時(shí)間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉K1和K2，稱(chēng)量A；e.重復(fù)上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。

①步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 ________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝______（列式表示）。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①寫(xiě)出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式____________。

②實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請(qǐng)回答：

（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是___________．(寫(xiě)化學(xué)式)；

（2）AF2的結(jié)構(gòu)式為_____________．

（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG氣體時(shí)，放出的熱量為46.2 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________．

（4）工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)B生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比__________．

（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（　�。�
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無(wú)色無(wú)味氣體；無(wú)色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無(wú)色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B，反應(yīng)⑤是常見(jiàn)工業(yè)原理．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；Y
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

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