Question

【題目】六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：

（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是___________．(寫化學(xué)式)；

（2）AF2的結(jié)構(gòu)式為_____________．

（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG氣體時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________．

（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式__________________________．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比__________．

（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________．

Answer 1

【答案】 H2O S=C=S N2(g)＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 1:4 2H2S+SO2=3S+2H2O

【解析】由短周期元素相對位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有(2+8+x)=3x，解得x=5，則E為P元素，可知A為碳元素，B為N元素，C為O元素，D為Si，F(xiàn)為S元素。

(1)這六種元素中O元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；

(2)CS2與CO2結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：S=C=S；

(3)在一定條件下，由氮氣與H2反應(yīng)生成1molG(氨氣)時，放出的熱量為46.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol；

(4)工業(yè)上用G(氨氣)檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，反應(yīng)生成氯化銨與氮氣，反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反應(yīng)中被氧化的氨氣與參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量之比為2：8=1：4，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；1：4；

(5)F(硫)的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。