5．已知18g CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則CO和CO2的分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．2：3D．1：1

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L，物質(zhì)的量為0.5mol，令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，列方程計(jì)算x、y的值，在根據(jù)N=nNA計(jì)算CO和CO2的分子數(shù)之比，進(jìn)行判斷．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L，物質(zhì)的量為0.5mol，
令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，則
xmol+ymol=0.5mol，
xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=18g，
解得，x=0.25，y=0.25．
所以分子數(shù)之比為1：1．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為19.37．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m3．
（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
（5）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過(guò)計(jì)算求x．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：（　�。�
①Al  ②Fe3O4③NaHCO3  ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于C+CO2═2CO的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑
B．CO2中C的化化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑
C．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分發(fā)應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O，則：
（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為4：1或3：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、C1-、NO3-，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，無(wú)沉淀生成，經(jīng)加熱逸出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定存在的離子有NH4+，一定不存在的離子有Cu2+、SO42-、CO32-，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀混合溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明一定存在的離子有Cl-，生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還無(wú)法確定的離子有Na+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鋁--空氣電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列有關(guān)鋁--空氣電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電池的負(fù)極材料為附著有催化劑的金屬網(wǎng)載體
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2Cl-2e-═Cl2↑
C．鋁電池的電極反應(yīng)為Al-3e-═Al3+
D．正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．化合物A、B和C互為同分異構(gòu)體，它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳92.3%，氫7.7%，1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．A是芳香族化合物，分子中所有的原子共平面，B是具有兩個(gè)支鏈的鏈狀化合物，核磁共振氫譜顯示其有兩種峰，且峰面積之比為3：1；C的一氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)現(xiàn)象，而二氯代物卻有三種同分異構(gòu)體，且分子中只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I．
（1）寫出A、B和C的分子式為：C8H8
（2）寫出A、B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是驗(yàn)證飽和氯水中所含主要粒子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求將相應(yīng)的操作和現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填在答案欄內(nèi)．
  粒子 操作 現(xiàn)象  現(xiàn)象
 aH+   
 b Cl-   
c Cl2   
d HClO    
①將氯水滴入有機(jī)色素品紅溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊試液
③在氯水中滴加AgNO3溶液
④將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于氯水試劑瓶上方 
A．有白色沉淀生成
B．試紙有白色變成藍(lán)色
C．品紅由紅色變成無(wú)色
D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去．

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