【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的一氯甲烷的物質(zhì)的量為，含有1.5mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA，A正確；

B.過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子（Na+）和過(guò)氧根離子（O22-）組成，1molNa2O2固體中含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA，B正確；

C.銨根離子在溶液中會(huì)水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解的NH4+數(shù)目等于水解產(chǎn)生的H+，在溶液中還存在H2OH++OH-,所以 l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1 NA，C正確；

D.假設(shè)18g全為D2O，則中子數(shù)為，假設(shè)18g全為H2O，則中子數(shù)為，所以18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)不一定為9NA，D錯(cuò)誤；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱(chēng)是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

（3）B裝置中所盛的試劑是___。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___（填接口字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四碘化錫(Snl4，M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體，遇水易發(fā)生水解，可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

組裝儀器并加入藥品后，通入冷凝水，加熱圓底燒瓶，控制反應(yīng)溫度在80℃左右，保持回流狀態(tài)，直到反應(yīng)完全。取下儀器A、B，趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶?jī)?nèi)壁和錫片，并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器B的名稱(chēng)為___________，冷凝水的進(jìn)口為____________（填“甲”或“乙”）。為了控制反應(yīng)溫度，對(duì)圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。

(2)儀器A中盛放的試劑為無(wú)水CaCl2，其作用為____________。

(3)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為__________，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶?jī)?nèi)壁和錫片的目的是_______，從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱(chēng)為______________。

(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測(cè)定：稱(chēng)取m g產(chǎn)品，加入足量的水，使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液的體積為1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列關(guān)于滴定分析，不正確的是________。

a.圖(2)中為避免滴定管漏液，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

b.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁

c.當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)

d.若不加CCl4，則測(cè)得樣品的純度可能偏高

②產(chǎn)品純度的表達(dá)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關(guān)問(wèn)題

(1)的名稱(chēng)是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠(chǎng)廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過(guò)二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如下:

已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii. pH>7 時(shí),Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離Fe(NH3)2]2+o

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)加入適量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式為_______________ 。

(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,此過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于________ (填數(shù)值)。

(5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過(guò)二硫酸銨時(shí)，為滿(mǎn)足在陽(yáng)極放電的離子主要為 HSO4-，應(yīng)調(diào)節(jié)陽(yáng)極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應(yīng)式為____________ 。

(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測(cè)定TiO2的純度，其步驟為： 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過(guò)濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法：________________________ 。

②滴定終點(diǎn)時(shí)消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫(xiě)岀相關(guān)字母表示的代數(shù)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量

C. 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過(guò)程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH4+和NO2—可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3.下列敘述正確的是

A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜

C. 陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有5.6LO2生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案