【題目】四碘化錫(Snl4,M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體,遇水易發(fā)生水解,可在非水溶劑中由Snl2直接化合得到,實(shí)驗(yàn)裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

組裝儀器并加入藥品后,通入冷凝水,加熱圓底燒瓶,控制反應(yīng)溫度在80℃左右,保持回流狀態(tài),直到反應(yīng)完全。取下儀器A、B,趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中,用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶?jī)?nèi)壁和錫片,并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器B的名稱(chēng)為___________,冷凝水的進(jìn)口為____________(填)。為了控制反應(yīng)溫度,對(duì)圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。

(2)儀器A中盛放的試劑為無(wú)水CaCl2,其作用為____________。

(3)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為__________,用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶?jī)?nèi)壁和錫片的目的是_______,從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱(chēng)為______________。

(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測(cè)定:稱(chēng)取m g產(chǎn)品,加入足量的水,使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnOxH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中,加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液的體積為1mL。(已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列關(guān)于滴定分析,不正確的是________

a.(2)中為避免滴定管漏液,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c

b.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁

c.當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)

d.若不加CCl4,則測(cè)得樣品的純度可能偏高

②產(chǎn)品純度的表達(dá)式為_________________。

【答案】球形冷凝管 水浴加熱 防止水蒸氣進(jìn)入圓底燒杯使產(chǎn)品水解 燒瓶中無(wú)紫色蒸氣(或燒瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變?yōu)闊o(wú)色) 使產(chǎn)品盡可能多的轉(zhuǎn)移至燒杯,減小產(chǎn)品的損失 過(guò)濾 c d ()

【解析】

(1)由儀器B的結(jié)構(gòu)可知為球形冷凝管,采取逆流原理通入冷凝水,充滿整個(gè)冷凝管,充分冷凝,控制反應(yīng)溫度在80℃左右,可利用水浴加熱;

(2)四碘化錫遇水易水解,裝有無(wú)水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣;

(3)根據(jù)碘蒸氣為紫色,碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中分析;結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及溶解性判斷分離方法;

(4)①根據(jù)儀器的使用方法及反應(yīng)原理分析判斷;

②根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)關(guān)系式,然后計(jì)算物質(zhì)的純度。

(1)儀器B的名稱(chēng)為球形冷凝管,為使冷凝效果增強(qiáng),冷凝水充滿整個(gè)冷凝管,充分冷凝,因此冷凝水下進(jìn)上出,所以進(jìn)口為乙;實(shí)驗(yàn)要求控制反應(yīng)溫度在80℃左右,為便于控制反應(yīng)溫度,可利用80水浴加熱;

(2)四碘化錫遇水易水解,無(wú)水CaCl2具有吸水性質(zhì),裝有無(wú)水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,這樣可以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中,導(dǎo)致四碘化錫水解;

(3)碘蒸氣為紫色,若反應(yīng)完全,則燒瓶?jī)?nèi)無(wú)紫色氣體存在;由于碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中,用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶?jī)?nèi)壁和錫片的目的是:使I2進(jìn)入到有機(jī)溶劑中,與Sn反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品,產(chǎn)品盡可能多的轉(zhuǎn)移至燒杯,減小產(chǎn)品的損失;由于燒杯置于冷水浴中,可以降低SnI4的溶解度,冷卻即析出SnI4晶體,分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過(guò)濾;

(4)a.(2)中為避免滴定管漏液,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端,然后輕輕旋轉(zhuǎn),使內(nèi)側(cè)均勻覆蓋一層凡士林,a正確;

b.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁,使尖嘴處的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入錐形瓶,以便充分反應(yīng),b正確;

c.若滴定完全,再滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液時(shí),就會(huì)與SCN-發(fā)生反應(yīng),使溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn),c錯(cuò)誤;

d.四氯化碳用于萃取碘,使平衡右移,以使溶液中的碘離子被氯化鐵充分氧化。若不加CCl4,由于化學(xué)平衡的存在,水解產(chǎn)生的I-不能被完全氧化,則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,導(dǎo)致測(cè)得樣品的純度偏低,d錯(cuò)誤

故合理選項(xiàng)是cd;

②由化學(xué)反應(yīng)方程式:SnI4+(2+x)H2O=SnOxH2O↓+4HI;2Fe3++2I-2Fe2++I2可得關(guān)系式SnI4——4HI——4Fe3+,n(Fe3+)=(cmol/L×V×10-3L) ×=cV×10-2mol,則n(SnI4)= n(Fe3+)=×cV×10-2mol,所以產(chǎn)品純度的表達(dá)式為×100%=×100%=。

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寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式:_________________________;

該總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:___________________________

(2)利用CO2H2反應(yīng)可制備CH4。

已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-286 kJ·mol1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol1;

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A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)c(HA)B. N點(diǎn),c(Na+)·c(A-=

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開(kāi)始接通導(dǎo)線時(shí)靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后電流計(jì)指針指向中間“0”刻度。然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

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(2)向B燒杯中滴加少量Na2S溶液,指針__(填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”),原因?yàn)?/span>___。

(3)下圖所示原電池的負(fù)極是_____,負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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