2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•x H2O↓+4HCl

分析 A．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．銅做陽(yáng)極，為活性電極，電極本身參與反應(yīng)；
C．多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主；
D．四氯化鈦為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中水解生成TiO2•x H2O，加熱分解生成TiO2．

解答 解：A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子，水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化鈦為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中水解生成TiO2•x H2O，加熱分解生成TiO2，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解等是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子的水解方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（一）最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢怨泊娴氖荁C．
A．CO32-、HSO3-    B．HCO3-、HSO3-
C．SO32-、HCO3-D．H2SO3、HCO3-
（二）我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（3）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過(guò)程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質(zhì)X可以是CuO（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀．（某離子的濃度小于1.0×10-5mol•-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）
（三）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（5）Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，該溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]
（6）已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s 050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前    v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖1：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖2所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸；整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．
（3）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（　�。�
abcd
①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
②N2NONO2HNO3
③CuCuOCu（OH）2CuSO4
④NaNaClNa2CO3NaHCO3
A．①②B．②③C．③④D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小 （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，實(shí)驗(yàn)通常會(huì)重復(fù)實(shí)驗(yàn)二至三次，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度9次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計(jì)算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計(jì)算表達(dá)式，不用算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設(shè)混合溶液總體積為V1+V2）．

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