反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，

則該反應(yīng)進行的快慢順序為(   )

A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①


選A。v(A)/1∶v(B)/3∶v(C)/2∶v(D)/2=0.15∶0.2∶0.2∶0.225，反應(yīng)進行的快慢順序為④＞③＝②＞①。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學(xué)式              。

（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，分子中C、O原子的雜化方式分別為-CH3          ，-CH2-            ，-OH              。

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫(H2S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動中有重要的用途。

資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。

(1)某化學(xué)實驗小組設(shè)計了制取少量H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤的藍色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液。

請回答下列問題：

①裝置A中儀器a的名稱是__________。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；

②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗Cu2＋的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；

③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。檢驗溶液中的Fe3＋已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程______________。

(2)下圖是實驗室制取氣體的常用反應(yīng)裝置。

現(xiàn)在該小組在實驗室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置________。有同學(xué)選擇了乙，請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點________________。

(3)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無明顯現(xiàn)象

實驗2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

實驗3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產(chǎn)生

①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在________條件下，＋4價硫的化合物可以氧化－2價硫的化合物。

②已知：電離平衡常數(shù)：H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8

將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列說法中正確的是(　　)

A.X的化學(xué)式為AgS

B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式　                                        。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;離子半徑:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是　　　　　　,其原子核外有　　　　　個未成對電子,能量最高的電子為　　　　　軌道上的電子,其軌道呈　　　　　   　形。

(4)D原子的電子排布式為　　　　　　,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　    　　。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　        　　　。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                                            。

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可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1。

(1)此時C的濃度為 _________mol·L-1。

(2)D的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

(4)B的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是(　　)

A.x=10時,溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)

B.x=10時,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)>c(Al3+)

C.x=30時,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)<c(Al)

D.x=30時,溶液中有Ba2+、Al3+、Al,且c(OH-)=c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．Na2SO3試樣 白色沉淀沉淀不溶解　結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)

B．稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快　結(jié)論：CuSO4對此反應(yīng)有催化作用

C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙　結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸

D．無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁　結(jié)論：原無色試液中可能含有CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只能用排水法收集的氣體是(　　)

A.H2            B.NO                C.CH4               D.C3H8

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