硫化氫(H2S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動中有重要的用途。

資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。

(1)某化學(xué)實驗小組設(shè)計了制取少量H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液。

請回答下列問題：

①裝置A中儀器a的名稱是__________。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；

②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗Cu2＋的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；

③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。檢驗溶液中的Fe3＋已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程______________。

(2)下圖是實驗室制取氣體的常用反應(yīng)裝置。

現(xiàn)在該小組在實驗室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置________。有同學(xué)選擇了乙，請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)________________。

(3)為進(jìn)一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無明顯現(xiàn)象

實驗2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

實驗3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產(chǎn)生

①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在________條件下，＋4價硫的化合物可以氧化－2價硫的化合物。

②已知：電離平衡常數(shù)：H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8

將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填序號)。


答案　(1)①長頸漏斗　FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4

③2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋　取少量溶液置于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，若不變血紅色，說明Fe3＋已反應(yīng)完全

(2)丁　無法做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，浪費(fèi)藥品，污染環(huán)境

(3)①酸性�、贑

解析　(1)②由于CuS的溶解度很小，不溶于水和強(qiáng)酸，因而H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)；③淺黃色沉淀只能是S，溶液變淺綠色，說明Fe3＋被還原為Fe2＋。(3)②依據(jù)電離平衡常數(shù)可知H2SO3的酸性強(qiáng)。由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，開始一段時間pH應(yīng)升高，反應(yīng)完全后，SO2溶于水生成亞硫酸，pH逐漸下降，最終應(yīng)比原H2S水溶液的pH小，只有C符合。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：

(1)鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。

②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：

KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編

號

溫度

/℃

H2SO4

體積

/mL

KI溶液

體積/mL

H2O體

積/mL

淀粉溶液

/mL

出現(xiàn)

藍(lán)色

時間

/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出

現(xiàn)藍(lán)

色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39 ℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是______________________。

②A、B、C三組實驗時，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______________。

④請你為小組設(shè)計D組實驗方案(在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標(biāo)。

⑤根據(jù)你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中事先裝入催化劑，通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)起始的0.9倍，在此時間內(nèi)以H2表示的平均速率為0.1 mol·L-1·min-1,則所經(jīng)過的時間是(   )

A.5 min         B.4 min         C.3 min         D.2 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是(　　)

A．CaCl2　          B．CH3COONa　　　　C．NH3·H2O           D．K2S

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據(jù)下圖所示的實驗裝置回答問題：

(1)實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。

(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為__________。

(3)實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為________，收集裝置為________。用C裝置可以快速制取氨氣，所用試劑是__________。

(4)實驗室用濃鹽酸與MnO2制氯氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置可用__________。

(5)用C裝置也可以制取Cl2，錐形瓶中的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_______________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是___________________________________

________________________________________________________________________。

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某實驗小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機(jī)理。

資料：①亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強(qiáng)；

②亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。

實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮?dú)怏w，在U形管的B處得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進(jìn)入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；

③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮?dú)怏w，在U形管的B處也得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進(jìn)入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；

④將③中B處無色氣體通過導(dǎo)管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；

⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時在B處得不到任何氣體。

請回答下列各題：

(1)檢查裝置氣密性的方法為__________________________________________________。

(2)在②中B處得到的無色氣體是__________；用兩個化學(xué)方程式表示二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理：_________________________________________________________________。

(3)在③中B處得到的無色氣體(單一純凈)是________；只得到該無色氣體的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。

(5)寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，

則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為(   )

A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①

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下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是(　　)

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

出現(xiàn)白色沉淀

甲、乙中溶液均未變紅

苯中不褪色，甲苯中褪色

溶液褪色

結(jié)論

原溶液可能含Ag＋或SiO

氯水可能氧化SCN－

甲苯中甲基易被氧化

可證明分子中含碳碳雙鍵

　

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