Question

硫化氫(H₂S)是一種無(wú)色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途。

資料：①H₂S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H₂S。

(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了制取少量H₂S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。B中盛放CuSO₄溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl₃溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

①裝置A中儀器a的名稱是__________。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；

②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu^2＋的存在，并使用H₂S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；

③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。檢驗(yàn)溶液中的Fe^3＋已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程______________。

(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)裝置。

現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H₂S氣體，可選擇裝置________。有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)________________。

(3)為進(jìn)一步探究－2價(jià)硫的化合物與＋4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在________條件下，＋4價(jià)硫的化合物可以氧化－2價(jià)硫的化合物。

②已知：電離平衡常數(shù)：H₂S　K_a1＝1.3×10^－7；K_a2＝7.1×10^－15

H₂SO₃　K_a1＝1.7×10^－2；K_a2＝5.6×10^－8

將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填序號(hào))。

Answer 1

答案　(1)①長(zhǎng)頸漏斗　FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

②CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄

③2Fe^3＋＋H₂S===2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋　取少量溶液置于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，若不變血紅色，說明Fe^3＋已反應(yīng)完全

(2)丁　無(wú)法做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，浪費(fèi)藥品，污染環(huán)境

(3)①酸性�、贑

解析　(1)②由于CuS的溶解度很小，不溶于水和強(qiáng)酸，因而H₂S能與CuSO₄溶液反應(yīng)；③淺黃色沉淀只能是S，溶液變淺綠色，說明Fe^3＋被還原為Fe^2＋。(3)②依據(jù)電離平衡常數(shù)可知H₂SO₃的酸性強(qiáng)。由于2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O，開始一段時(shí)間pH應(yīng)升高，反應(yīng)完全后，SO₂溶于水生成亞硫酸，pH逐漸下降，最終應(yīng)比原H₂S水溶液的pH小，只有C符合。