平衡體系H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32- 中，溶液中c（OH-）增大時c（CO32-）將（　�。�
A、增大B、減少
C、不變D、可能增大也可能減少
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：碳酸在溶液中存在電離平衡，如果溶液中c（OH-）增大，電離平衡可能向正反應(yīng)方向移動也可能向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)移動方向分析解答．
解答： 解：碳酸在溶液中存在電離平衡，如果向溶液中加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)而使溶液中氫離子濃度減小，溶液中c（OH-）增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，則碳酸根離子濃度增大；
如果稀釋溶液而使氫離子濃度減小，溶液中c（OH-）增大，則溶液中碳酸根離子濃度也減��；
如果升高溫度使碳酸分解而使氫離子濃度減小，溶液中c（OH-）增大，則溶液中碳酸根離子濃度減小，
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡的影響因素來分析，注意結(jié)合反應(yīng)實質(zhì)來解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知肼（N2H4）是航空領(lǐng)域的常用燃料，可以與氧化劑NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．且：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g） 和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 

②NH3溶于水可配成氨水．溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點NO2的物質(zhì)的量：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
．
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將nmol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，則所滴加的氨水濃度為
 
mol?L-1．（已知NH3?H2O 電離常數(shù)Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中，核外有10個電子的是（　�。�
A、Mg2+
B、S2-
C、K+
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）100℃時，某酸溶液的pH=4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度為
 
．
（3）100℃時，某鹽NaA溶液的PH=7，則該溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），并用離子方程式表示NaA溶液呈以上性質(zhì)的原因
 
，該溶液中離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）當加入的鹽酸與稀氨水體積相等時，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
，此時溶液中離子濃度的大小順序是
 
．
（4）當?shù)稳臌}酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時，則c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境具有重要意義．下列措施不能減少二氧化碳排放的是（　�。�
A、利用太陽能制氫
B、關(guān)停小火電企業(yè)
C、舉行“地球一小時”熄燈活動
D、推廣使用煤液化技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，
能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和4mol/L，向該混合液中加入32.5g鋅，微熱充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下的氣體為（　�。�
A、2.24 L
B、7.84 L
C、10.08 L
D、11.2 L

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同步練習(xí)冊答案