Question

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

 

增加到

 

．
（2）100℃時，某酸溶液的pH=4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為

 

．
（3）100℃時，某鹽NaA溶液的PH=7，則該溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），并用離子方程式表示NaA溶液呈以上性質(zhì)的原因

 

，該溶液中離子濃度的大小順序為

 

．

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：（1）根據(jù)水的離子積表達式K_W=c（H⁺）?c（OH^-）進行計算；
（2）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，根據(jù)在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，OH^-全部來自于水的電離來計算；
（3）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，顯中性時pH=6；NaA溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A^-是弱酸根，在溶液中水解顯堿性；根據(jù)NaA溶液中顯堿性可知離子濃度大小關(guān)系．

解答： 解：（1）水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
（2）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，某酸溶液的pH=4，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，幾乎全部來自于酸，而C（OH^-）=10^-8mol/L全部來自于水，而水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根的濃度相等，故溶液中由水電離出的C（H⁺）=10^-8mol/L，故答案為：10^-8mol/L；
（3）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，顯中性時pH=6，故pH=7的溶液顯堿性；NaA溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A^-是弱酸根，在溶液中水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故原因是A^-+H₂O  HA+OH^-；在NaA溶液中，由于A^-水解，導(dǎo)致c（Na⁺）＞c（A^-），而鹽的單水解程度很小且顯堿性，故水解出的c（OH^-）＞c（H⁺）且均小于c（A^-），故溶液中的離子濃度的關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：堿性；A^-+H₂O  HA+OH^-；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了水的離子積的有關(guān)計算和鹽溶液不顯中性的原因以及離子濃度的大小比較，應(yīng)注意在計算時溫度對Kw的影響．