Question

16．有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小
• B． 甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生
• C． 化學(xué)反應(yīng)速率 乙＞甲
• D． 甲中H⁺移向Zn，乙中SO₄^2-移向Zn

Answer 1

分析 根據(jù)圖示可知，甲裝置兩種金屬未連接，不能構(gòu)成原電池；乙裝置Zn、Cu用導(dǎo)線連接，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕速率；原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．甲、乙裝置中Zn都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；
B．甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，則鋅棒上產(chǎn)生氣泡，而乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率：乙＞甲，故C正確；
D．甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H⁺移向Zn，而乙中H⁺移向Cu、SO₄^2-移向Zn，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．