Question

5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�

• A． 鈹?shù)难趸�物的水化物可能具有兩�?/td>
• B． 砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸
• C． 氫氧化銣[RbOH]易溶于水
• D． 硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

Answer 1

分析 A．Be與Al位于對角線位置；
B．同主族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似；
C．堿金屬從上到下對應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，易溶于水；
D．同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．鈹和Al位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，則鈹?shù)难趸�物的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．由同主族化合物性質(zhì)相似可知，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，但At為第六周期ⅦA族元素，鹵族元素隨電子層數(shù)的增多，單質(zhì)的顏色不斷加深，所以砹為有色固體，故B正確；
C．堿金屬從上到下對應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，易溶于水，則氫氧化銣[RbOH]易溶于水，故C正確；
D．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氫的性質(zhì)與H₂S相似，但非金屬性S強(qiáng)，沒有H₂S穩(wěn)定，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論，題目難度不大．