2．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)目有（　�。�
A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．蒸餾

分析 由于蒸餾時必須有冷凝管冷卻氣體，所以根據(jù)所給的儀器可知，缺少冷凝管，所以不能進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)．

解答 解：所給儀器中有鐵架臺、鐵圈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴，故可進(jìn)行蒸發(fā)操作；所給儀器中有鐵架臺、鐵圈、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，可進(jìn)行過濾操作；所給儀器中有分液漏斗，可進(jìn)行萃��；蒸餾時必須用冷凝管，而所給儀器中無冷凝管，故不能進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)，
故選D．

點(diǎn)評 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容在高考命題中一方面是單獨(dú)命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實(shí)驗(yàn)試題中，就前者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．在電解水實(shí)驗(yàn)中，加入硫酸鈉可以提高電解效率
B．碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
C．鐵制品在海水中比在純水中更易腐蝕
D．在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下面是四種元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中化合價最高的是（　�。�
A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，C02的濃度為原來的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)發(fā)生下列變化，平衡一定正向移動的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大B．反應(yīng)物濃度減小
C．K值減小D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負(fù)極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A 為單質(zhì)．
（1）該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過多的藥品是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6含3 NA個C-H極性共價鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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