12．下面是四種元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中化合價最高的是（　　）
A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5

分析 由電子排布可知，A、D元素均為主族元素，主族元素的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價，C為稀有氣體，其化合價一般看做0，B為副族元素，其最高正價與外圍電子有關，據(jù)此分析．

解答 解：A．1s22s22p3為N元素，其最高正價為+5價；
B．1s22s22p63s23p63d34s2為V元素，外圍電子數(shù)為5，其最高正價為+5價；
C．1s22s22p63s23p6為Ar元素，屬于稀有氣體，其化合價一般看做0；
D．1s22s22p5為F元素，F(xiàn)沒有最高正價；
所以化合價最高的是AB．
故選AB．

點評 本題考查電子排布及元素的性質，注意元素的推斷是解答的關鍵，注意把握電子排布與化合價的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于“一定”的說法中正確的是（　�。�
A．使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，測得溶液的pH一定有影響
B．25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離的c（OH-）乘積一定等于10-14
C．如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
D．溫度保持不變，向水中加入醋酸鈉固體一定會影響水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應，轉移NA個電子
C．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
D．100mL 0.1mol/L鹽酸中含HCl分子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關硫酸四氨合銅溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．Cu（NH3）4SO4中呈正四面體的原子團只有SO42-
C．滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生CuCO3藍色沉淀
D．硫酸銅溶液與氨水作用后可緩緩加入乙醇可產(chǎn)生晶體，其產(chǎn)生晶體的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．R元素的單質4.5g，跟足量的硫酸反應R2（SO4）3并放出5.6L的H2（標準狀況）．
試求：
（1）R的相對原子質量為27；
（2）若R原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是Al（填元素符號），它在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某元素的一種原子可用符號AZX表示，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質子數(shù)是（　�。�
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某實驗小組只領取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗操作項目有（　�。�
A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．化學平衡常數(shù)：KN＞KM
C．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列敘述與圖象對應符合的是（　�。�
A．圖①對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．圖②p2＜p1，T1＜T2
C．圖③是反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡體系中，I3-的物質的量濃度與溫度（T）的關系圖（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）：Q點時，v正＞v逆
D．圖④對于反應2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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