精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氫氧化鎂溶液的pH=9，則該溶液中c（Mg2+）最大為（　�。�
A、0.18mol/L
B、1.8×10-2 mol/L
C、1.8×10-6 mol/L
D、2.0×10-10mol/L
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氫氧化鎂溶液中c（OH-）=10-5mol/L，根據Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）計算．
解答： 解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氫氧化鎂溶液中c（OH-）=10-5mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-），
則c（Mg2+）=
Ksp
c2(OH-)
=
1.8×10-11
(10-5)2
=0.18mol/L，
故選A．
點評：本題考查了溶度積常數的有關計算，側重于基本公式的應用的考查，題目難度不大，把握Ksp的計算公式即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同質量的下列氣體中，所含原子數最少的是（　�。�
A、CH4
B、CO2
C、HCl
D、N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生氣體X（相對分子質量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產生；丙中出現白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為
 
；陰離子B為
 
．
（2）氣體X的化學式為
 
，其物質的量為
 
mol．
（3）乙與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）丙與過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如圖實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360480540720
MnO2無催化劑、加熱102560120
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：
 
、b：
 
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響
 
．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式
 
．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與
 
有關．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是產生并驗證SO2某些性質的裝置圖．

試回答：
（1）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式
 
．
（2）裝置①中出現的現象是
 
，說明SO2的水溶液顯
 
性．
（3）裝置②中出現的現象是
 
，說明SO2具有
 
性質．
（4）裝置⑧的作用是
 
，反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現象依次是
 
；
 
；
 
；
 
；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質；③還原性；④氧化性．在圖中幾個裝置中對應表現出的性質是（填序號）：
A中
 
，B中
 
，C中
 
，D中
 
；
（3）實驗完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現象是
 
，原因是
 
；
（4）實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現象是
 
；用化學方程式解釋其原因
 
．
（5）E中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）⑤的作用是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）填寫下列表格．
裝置實驗現象體現SO2的性質
①
②
③
④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

使用氯化鈉作原料可以得到多種產品．
①實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的物質的量濃度是
 
（忽略反應前后溶液體積的變化）．
②某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置．對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
 
．
A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl　　　
B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　
D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
③實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某同學利用如圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe（OH）2沉淀，且較長時間不變色．該同學換上的電解材料是
 
（用元素符號表示），總的反應式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨做電極電解500mLCuSO4溶液．通電一段時間后，測定兩極均產生2.24L氣體（標準狀況下，忽略氣體溶解），則CuSO4溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.4 mol．L-1
B、0.2 mol．L-1
C、0.3 mol．L-1
D、0.05mol．L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案